Кислород
Кислород (при нормальных условиях) – бесцветный газ без вкуса и запаха, активно поддерживающий процесс горения. Немного тяжелее воздуха, его плотность при 0°С и давлении 760 мм рт. ст. составляет 1,43 кг/м3. Мало растворим в воде и спирте.
При охлаждении до -183°С и давлении 760 мм рт. ст. кислород превращается в бледно-голубую жидкость без запаха, а при -218,8°С – замерзает.
Кислород наиболее распространен на Земле. В земной коре (около 47% по массе) существует в связанном виде, в атмосфере (около 23% по массе) – в свободном.
Основные способы получения кислорода:
- из воздуха путем его очищения от механических примесей, влаги и углекислоты, сжатия в компрессорах, охлаждения до сжижения и последующего разделения на кислород и азот при медленном повышении температуры: азот, имеющий меньшую температуру кипения, испаряется и отводится в окружающую среду, а кислород накапливается в жидком виде (криогенная ректификация);
- электролизом дистиллированной воды, протекающим по формальной реакции: 2H2O → O2↑ + 2H2↑ ; поскольку чистая вода практически не проводит ток, в нее добавляются электролиты, например, KOH или NaOH;
- в лабораторных условиях – каталитическое разложение пероксида водорода H2O2, разложение нагреванием оксидов тяжелых металлов (например, оксида ртути HgO), перманганата калия KMnO4, хлората калия KClO3 и др.
Кислород газообразный технический, согласно ГОСТ 5583-78, выпускается двух сортов: первого и второго. Баллон с кислородом окрашен в голубой цвет, с надписью «Кислород» черного цвета (ПБ 10-115-96, ГОСТ 949-73). Номинальное давление газообразного кислорода в баллоне и автореципиенте при 20°С (ГОСТ 5583-78) составляет 150 кгс/см2 (14,7 МПа) или 200 кгс/см2 (19,6 МПа).
Таблица. Характеристики марок газообразного технического кислорода (ГОСТ 5583-78)
| Параметр | Кислород газообразный технический | |
| первого сорта | второго сорта | |
| Объемная доля кислорода O2, %, не менее | 99,7 | 99,5(в ряде случаев – 99,2) |
| Объемная доля водяных паров, %, не более | 0,007 | 0,009 |
| Объемная доля водорода H2, %, не более (только для кислорода, полученного электролизом воды) | 0,3 | 0,5 |
| углекислоты CO2, окиси углерода CO, газообразных кислот и оснований, озона O3 и других газов-окислителей | Не нормируется | |
| щелочи (только для кислорода, полученного электролизом воды) | Кусок фильтровальной бумаги (смоченный раствором фенолфталеина, разбавленного водой в соотношении 1:10) в стеклянной трубке с пропускаемым кислородом (0,1–0,2 дм3/мин в течение 8–10 минут) не должен окраситься в красный или розовый цвет | |
| Запах | Не нормируется |
Таблица. Допустимое давление кислорода в баллонах в зависимости от температуры (при номинальном давлении 150 кгс/см2 / 20°С)
| Температура, °С | -50 | -40 | -30 | -20 | -10 | 0 | +10 | +20 | +30 | +40 | +50 |
| Давление в баллоне, кгс/см2 | 99 | 107 | 124 | 129,5 | 134,5 | 139,5 | 145 | 150 | 155 | 160 | 172 |
Для расчета объема газообразного кислорода в баллоне в м3 при нормальных условиях используют формулу (ГОСТ 5583-78):
V = K1 • Vб,
где K1 – коэффициент,
Vб – вместимость баллона в дм3 (л).
Таблица. Некоторые значения коэффициента K1 для расчета объема газообразного кислорода при нормальных условиях
| t газа в бал-лоне, °С | Значение K1 при избыточном давлении, кгс/см2 (МПа) | |||||||||||
| 140 (13,7) | 145 (14,2) | 150 (14,7) | 155 (15,2) | 160 (15,7) | 165 (16,2) | 170 (16,7) | 175 (17,2) | 180 (17,7) | 185 (18,1) | 190 (18,6) | 195 (19,1) | |
| -50 | 0,232 | 0,242 | 0,251 | 0,260 | 0,269 | 0,278 | 0,286 | 0,296 | 0,303 | 0,311 | 0,319 | 0,327 |
| -40 | 0,212 | 0,221 | 0,229 | 0,236 | 0,245 | 0,253 | 0,260 | 0,269 | 0,275 | 0,284 | 0,290 | 0,298 |
| -30 | 0,195 | 0,202 | 0,211 | 0,217 | 0,225 | 0,232 | 0,239 | 0,248 | 0,253 | 0,261 | 0,267 | 0,274 |
| -20 | 0,182 | 0,188 | 0,195 | 0,202 | 0,209 | 0,215 | 0,222 | 0,229 | 0,235 | 0,242 | 0,248 | 0,255 |
| -10 | 0,171 | 0,177 | 0,183 | 0,189 | 0,195 | 0,202 | 0,208 | 0,214 | 0,220 | 0,226 | 0,232 | 0,238 |
| 0 | 0,161 | 0,167 | 0,172 | 0,179 | 0,184 | 0,190 | 0,196 | 0,201 | 0,207 | 0,213 | 0,219 | 0,224 |
| +10 | 0,153 | 0,158 | 0,163 | 0,169 | 0,174 | 0,180 | 0,185 | 0,191 | 0,196 | 0,201 | 0,206 | 0,211 |
| +20 | 0,145 | 0,150 | 0,156 | 0,160 | 0,166 | 0,171 | 0,176 | 0,181 | 0,186 | 0,191 | 0,196 | 0,201 |
| +30 | 0,139 | 0,143 | 0,148 | 0,153 | 0,158 | 0,163 | 0,168 | 0,173 | 0,177 | 0,182 | 0,187 | 0,192 |
| +40 | 0,133 | 0,137 | 0,142 | 0,147 | 0,151 | 0,156 | 0,160 | 0,165 | 0,170 | 0,174 | 0,178 | 0,183 |
| +50 | 0,127 | 0,132 | 0,136 | 0,141 | 0,145 | 0,149 | 0,154 | 0,158 | 0,163 | 0,167 | 0,171 | 0,175 |
Таким образом, в новом баллоне (150 кгс/см2 при 20°С) объемом 40 л содержится 6,24 м3 кислорода при нормальных условиях.
Кислород жидкий технический, согласно ГОСТ 6331-78, также выпускается первого и второго сортов. Он хранится и перевозится в сосудах Дьюара, а также в других криогенных резервуарах (танках).
Таблица. Характеристики марок жидкого технического кислорода (ГОСТ 6331-78)
| Параметр | Кислород жидкий технический | |
| первого сорта | второго сорта | |
| Объемная доля кислорода O2, %, не менее | 99,7 | 99,5(в ряде случаев – 99,2) |
| Объем углекислоты CO2 в 1 дм3 жидкого кислорода при 760 мм рт. ст. и 20°С, см3, не более | 2,0(по согласованию с потребителем – 3,0) | 3,0(по согласованию с потребителем – не норм.) |
| ацетилена C2H2, масла | Отсутствие | |
| окиси углерода CO, газообразных кислот и оснований, озона O3 и других газов-окислителей | Не нормируется | |
| влаги и механических примесей | На внутренней поверхности колбы после испарения 1 дм3 кислорода не должно быть водяных капель и твердых частиц (при комнатной температуре) | |
| Запах | Не нормируется |
Сосуды Дьюара бывают шаровые или цилиндрические. Внутренний и наружный корпус изготавливают из сплава алюминия, трубку (горловину), на которой подвешен внутренний сосуд, – из стали Х18Н10Т, имеющей низкий коэффициент теплопроводности.
В межстенном пространстве обычно создается вакуумно-порошковая теплоизоляция из технического вакуума и смеси порошкообразного аэрогеля с бронзовой пудрой.
Адсорбент охлаждается жидким кислородом и поглощает остаточные газы межстенной полости, создавая в ней вакуум до давления порядка 10-4–10-3 мм рт. ст.
При испарении 1 л жидкого кислорода образуется около 860 л газообразного (при нормальном атмосферном давлении и температуре 20°С). При транспортировке жидкого кислорода масса тары, приходящаяся на 1кг кислорода, в 10 и более раз меньше, чем при транспортировке газообразного. При хранении, перевозке и газификации сжиженного газа неизбежны потери на его испарение.
Опасные факторы и меры безопасности
- кислород не токсичен, сам по себе не взрывоопасен и не горюч, однако является сильным окислителем и активно поддерживает горение различных материалов, в особенности органических и других горючих веществ; поэтому для работы в соприкосновении с кислородом должны применяться только разрешенные для этого материалы;
- при контакте сжатого кислорода под давлением более 30 кгс/см2 с жирами и маслами происходит их мгновенное окисление, сопровождающееся выделением теплоты, что может привести к их воспламенению, а при определенных условиях – к взрыву; в связи с этим при работе с кислородом необходимо следить, чтобы баллоны, оборудование и одежда персонала не имели следов жиров и масел;
- такие вещества как дерево, уголь, бумага, асфальт и др., пропитанные жидким кислородом, способны детонировать;
- во избежание пожаров содержание кислорода в воздухе рабочих помещений не должно быть больше 23% по объему; помещения, в которых возможно превышение объемной доли кислорода, должны оснащаться вытяжной вентиляцией и средствами контроля воздуха; в таких помещениях необходимо ограничивать пребывание людей и исключать присутствие легковоспламеняющихся веществ;
- после нахождения в среде с повышенным содержанием кислорода запрещается приближаться к огню, курить, необходимо проветрить одежду в течение 30 минут;
- жидкий кислород поражает слизистую оболочку глаз, а при попадании на кожу вызывает обморожение ткани; отбор проб сжиженного газа должен производиться в защитных очках и рукавицах;
- баллоны и трубопроводы, предназначенные для транспортирования кислорода, нельзя использовать для хранения и транспортирования других газов; необходимо применять меры для предотвращения загрязнения баллонов маслом, их соударений, падений, а также нужно предохранять их от нагревания источниками тепла и атмосферных осадков.
Применение при сварке и резке
Кислород – важнейший газ для сварки и резки. При сжигании горючего газа в воздухе образуется пламя с температурой не более 2000°C, а в технически чистом кислороде она может превышать 2500–3000°C. Именно такая температура пламени практически пригодна для сварки многих металлов.
При газопламенной обработке обычно используется кислород с объемным содержанием 99,2–99,5% и выше. Для неответственных видов газовой сварки, пайки, поверхностной закалки и других способов нагрева газовым пламенем может применяться кислород чистотой 92–98%.
Для сварки и резки используют кислород в газообразном виде, поступающий от баллона, газификационной установки (СГУ-1, СГУ-4, СГУ-7К, СГУ-8К, ГХ-0,75, ГХК-3 и др.
) или автономной станции (КГСН-150, К-0,15, К-0,4, К-0,5 и др.).
При значительных объемах потребления кислород безопаснее и экономически целесообразнее хранить и транспортировать в жидком, а не газообразном виде, несмотря на неизбежные потери при испарении сжиженного газа.
Превращение жидкого кислорода в газообразный осуществляется в газификационных установках – насосных или безнасосных. Примером насосной установки может служить стационарная установка СГУ-1, предназначенная для газификации непереохлажденного кислорода и наполнения реципиентов и баллонов под давлением до 240 кгс/см2 (24 МПа).
Рисунок. Схема стационарной насосной газификационной установки СГУ-1
Наряду с процессами газопламенной обработки кислород также применяется:
- в качестве вспомогательного газа при лазерной резке ряда материалов;
- при кислородной резке с поддержкой лазерным лучом;
- в качестве плазмообразующего газа при плазменной резке;
- при резке копьем;
- для добавки в небольших количествах к защитному газу (аргону, углекислому газу) при дуговой сварке некоторых сталей, металлов (в целях повышения производительности, предотвращения пористости и т. п.).
Источник: http://www.osvarke.com/kislorod.html
Формула кислорода
Определение кислорода и его формула
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Кислород представляет собой химический элемент с серийным номером 8. Он находится во втором периоде в основной подгруппе VI-й группы (в короткой версии периодической таблицы) или в 16-й группе в соответствии с современными стандартами нумерации.
Атомная масса: 15,9994 а.е.
Электронная формула: 1s2 2s2 2p4
Кислород является наиболее распространенным элементом в коре (47% массы). Морские и пресные воды содержат 85,82% (по весу) связанного кислорода.
свободного кислорода в атмосфере составляет 20,95% по объему и 23,10% по весу. Кислород является частью молекул многих органических веществ.
Количество атомов кислорода в живых клетках составляет около 25%, массовая доля кислорода в живых организмах составляет около 65%.
Кислород существует в виде двухаллотропных модификаций – кислорода и озона.
Кислород (диоксид) – это простое вещество, состоящее из двух атомов кислорода.
Формула: \(\ \mathrm{O} 2 \)
Структурная формула кислорода
Молярная масса: 31,998 г / моль.
Кислород в нормальных условиях – газ без цвета, вкуса и запаха. В жидком состоянии кислород светло-голубого цвета, а в твердом состоянии – светло-голубые кристаллы.
Озон – это простое вещество, состоящее из трех атомов кислорода.
Формула: \(\ \mathrm{O} 3 \)
Структурная формула:
Молярная масса: 47,998 г / моль
В нормальных условиях озон представляет собой сине-голубой газ с характерным сильным запахом. В жидком состоянии – темно-фиолетовый (индиго). В твердой форме – черные кристаллы с фиолетовым блеском.
Озон присутствует в атмосфере в так называемом озоновом слое, где он образуется из кислорода под действием ультрафиолетового излучения или молниевых разрядов:
Примеры решения проблем
ПРИМЕР 1
То же количество металла сочетается с 0,2 г кислорода и 3,173 г одного из галогенов. Определите эквивалент галогена.
Раствор Эквивалент вещества называется его количеством, которое объединяется с 1 молем атомов водорода или заменяет такое же количество атомов водорода в химических реакциях.
По закону эквиваленты:
\(\ \frac{m_{M e}}{\mathcal{Э}_{Me}}=\frac{m_{O_{2}}}{\mathcal{Э}_{O_{2}}} \)
\(\ \frac{m_{M e}}{\mathcal{Э}_{Me}}=\frac{m_{Hal_{2}}}{\mathcal{Э}_{Hal_{2}}} \)
Эквивалентная масса кислорода \(\ EO2=16 \cdot 2 / 4=8 г/моль \)
Выразить эквивалентную массу галогена:
\(\ \frac{m_{Hal_{2}}}{\mathcal{Э}_{Hal_{2}}}=\frac{m_{O_{2}}}{\mathcal{Э}_{O_{2}}} \)
\(\ \mathcal{Э}_{H a l_{2}}=\frac{m_{ Hal_{2}} \cdot \mathcal{Э}_{O_{2}}}{m_{O_{2}}}=\frac{3,173 \cdot 8}{0,2}=126,9г/моль \)Галоген-йод.
галоген – йод.
ПРИМЕР 2
Через решения \(\ N i S O_{4} \) и \(\ b S O_{4} \) пропущено такое же количество электроэнергии. На одном из катодов было выпущено 25,9 г свинца. Сколько граммов никеля выделялось на другом катоде? Сколько литров кислорода, измеренное при нормальных условиях, было выпущено на каждом из анодов?
Запишем уравнения процессов, происходящих при электролизе каждого решения.
Электролиз раствора: \(\ \mathrm{NISO}_{4} \)
Катод:
\(\ \mathrm{Nl}{2+}+2 \mathrm{E} \rightarrow \mathrm{Ni}{0} \) восстановление ионов никеля
Анод:
\(\ 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}-4 \overline{\mathrm{e}}=\mathrm{O}_{2}+4 \mathrm{H}{+} \) окисление воды с выделением кислорода
Электролиз раствора \(\ \mathrm{pbsO}_{4} \)
Катод:
\(\ P b{2+}+2 \varepsilon \rightarrow P b{0} \) восстановление ионов никеля
Анод:
\(\ 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}-4 \mathrm{e}=\mathrm{O}_{2}+4 \mathrm{H}{+} \) окисление воды с выделением кислорода
По закону Фарадея:
\(\ m_{M e}=\frac{\mathcal{J}_{(Me)} \cdot I \cdot \tau}{F} \)
где I – сила тока при электролизе, А; t – продолжительность электролиза, s; F – число Фарадея, F = 96500 C / моль, EMe – эквивалентная масса металла.
Поскольку такое же количество электроэнергии пропускалось через растворы \(\ \mathrm{NiSO} 4 \) и \(\ \mathrm{PBSO} 4 \),
\(\ \frac{m_{N i}}{\mathcal{Э}_{\mathrm{Ni}}}=\frac{m_{P b}}{\mathcal{Э}_{P b}}=\frac{V_{O_{2}}}{V_{Э_{2}}} \)
\(\ \frac{m_{N i}}{\mathcal{Э}_{\mathrm{Ni}}}=\frac{m_{P b}}{\mathcal{Э}_{P b}}=\frac{V_{O_{2}}}{V_{Э_{2}}} \)
\(\ N i=58,67 / 2=29,35г/моль \)
\(\ P b=207,2 / 2=103,6г/моль \)
\(\ \left(O_{2}\right)=22,4_{1 / 4}=5,6л \)
Тогда масса никеля, выпущенного на катоде, будет равна:
\(\ m_{N \overline{l}}=\frac{m_{P b} \cdot Э_{\mathrm{Ni}}}{Э_{P b}}=\frac{25,9 \cdot 29,35}{103,6}=7,34 г \)
Объем кислорода, выделяемого на каждом из анодов, будет равен:
\(\ V_{0_{2}}= \frac{m_{P b} \cdot V_{ЭO_{2}}}{Э_{Pb}} =\frac{25,9 \cdot 5,6}{103,6}=1,4л \)
На катоде было выпущено 7,34 г никеля; На каждый анод высвобождалось 1,4 л кислорода.
Нужны оригинальность, уникальность и персональный подход? Закажи свою оригинальную работу УЗНАТЬ СТОИМОСТЬ
Источник: https://sciterm.ru/spravochnik/formula-kisloroda/
Кислород – характеристика элемента, распространённость в природе, физические и химические свойства, получение » HimEge.ru
Кислород О имеет атомный номер 8, расположен в главной подгруппе (подгруппе а) VI группе, во втором периоде. В атомах кислорода валентные электроны размещаются на 2-м энергетическом уровне, имеющем только s— и p-орбитали.
Это исключает возможность перехода атомов О в возбуждённое состояние, поэтому кислород во всех соединениях проявляет постоянную валентность, равную II. Имея высокую электроотрицательность, атомы кислорода всегда в соединениях заряжены отрицательно (с.о. = -2 или -1).
Исключение – фториды OF2 и O2F2.
Для кислорода известны степени окисления -2, -1, +1, +2
Общая характеристика элемента
Кислород – самый распространенный элемент на Земле, на его долю приходится чуть меньше половины, 49 % от общей массы земной коры. Природный кислород состоит из 3 стабильных изотопов 16О, 17О и 18О (преобладает 16О).
Кислород входит в состав атмосферы (20,9 % по объему, 23,2 по массе), в состав воды и более 1400 минералов: кремнезема, силикатов и алюмосиликатов, мраморов, базальтов, гематита и других минералов и горных пород. Кислород составляет 50-85% массы тканей растений и животных, т.
к содержится в белках, жирах и углеводах, из которых состоят живые организмы. Общеизвестна роль кислорода для дыхания, для процессов окисления.
Кислород сравнительно мало растворим в воде – 5 объемов в 100 объемах воды. Однако, если бы весь растворенный в воде кислород перешел в атмосферу, то он занял бы огромный объем – 10 млн км3 ( н.у). Это равно примерно 1% всего кислорода в атмосфере. Образование на земле кислородной атмосферы обусловлено процессами фотосинтеза.
Открыт шведом К. Шееле ( 1771 – 1772 г.г) и англичанином Дж. Пристли ( 1774г.). Первый использовал нагревание селитры, второй – оксида ртути (+2). Название дал А.Лавуазье («оксигениум» — «рождающий кислоты»).
В свободном виде существует в двух аллотропных модификациях – «обыкновенного» кислорода О2 и озона О3.
Строение молекулы озона
3О2 = 2О3 – 285 кДжОзон в стратосфере образует тонкий слой, который поглощает большую часть биологически вредного ультрафиолетового излучения.
При хранении озон самопроизвольно превращается в кислород. Химически кислород О2 менее активен, чем озон. Электроотрицательность кислорода 3,5.
Физические свойства кислорода
O2 – газ без цвета, запаха и вкуса, т.пл. –218,7 °С, т.кип. –182,96 °С, парамагнитен.
Жидкий O2 голубого, твердый – синего цвета. O2 растворим в воде (лучше, чем азот и водород).
Получение кислорода
1. Промышленный способ — перегонка жидкого воздуха и электролиз воды:
2Н2О → 2Н2 + О2
2. В лаборатории кислород получают:
1.Электролизом щелочных водных растворов или водных растворов кислородосодержащих солей (Na2SO4 и др.)
2. Термическим разложением перманганата калия KMnO4:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑,
Бертолетовой соли KClO3:
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ (катализатор MnO2)
Оксида марганца (+4) MnO2:
4MnO2 = 2Mn2O3 + O2↑ (700 oC),
3MnO2 = 2Mn3O4 + O2↑ (1000 oC),
Пероксид бария BaO2 :
2BaO2 = 2BaO + O2↑
3. Разложением пероксида водорода:
2H2O2 = H2O + O2↑ (катализатор MnO2)
4. Разложение нитратов:
2KNO3 → 2KNO2 + O2
На космических кораблях и подводных лодках кислород получают из смеси K2O2 и K2O4:
2K2O4 + 2H2O = 4KOH +3O2↑
4KOH + 2CO2 = 2K2CO3 + 2H2O
Суммарно:
2K2O4 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3О2 ↑
Когда используют K2O2, то суммарная реакция выглядит так:
2K2O2 + 2CO2 = 2K2CO3 + O2 ↑
Если смешать K2O2 и K2O4 в равномолярных (т.е. эквимолярных) количествах, то на 1 моль поглощенного СО2 выделится один моль О2.
Химические свойства кислорода
Кислород поддерживает горение. Горение — быстрый процесс окисления вещества, сопровождающийся выделением большого количества теплоты и света. Чтобы доказать, что в склянке находится кислород, а не какой-то другой газ, надо в склянку опустить тлеющую лучинку.
В кислороде тлеющая лучинка ярко вспыхивает. Горение различных веществ на воздухе – это окислительно-восстановительный процесс, в котором окислителем является кислород. Окислители – это вещества, «отбирающие» электроны у веществ-восстановителей.
Хорошие окислительные свойства кислорода можно легко объяснить строением его внешней электронной оболочки.
Валентная оболочка кислорода расположена на 2-м уровне – относительно близко к ядру. Поэтому ядро сильно притягивает к себе электроны. На валентной оболочке кислорода 2s2 2p4 находится 6 электронов. Следовательно, до октета недостает двух электронов, которые кислород стремится принять с электронных оболочек других элементов, вступая с ними в реакции в качестве окислителя.
Кислород имеет вторую (после фтора) электроотрицательность в шкале Полинга.
Поэтому в подавляющем большинстве своих соединений с другими элементами кислород имеет отрицательную степень окисления.
Более сильным окислителем, чем кислород, является только его сосед по периоду – фтор. Поэтому соединения кислорода с фтором – единственные, где кислород имеет положительную степень окисления.
Итак, кислород – второй по силе окислитель среди всех элементов Периодической системы. С этим связано большинство его важнейших химических свойств.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород — окислитель.
Кислород легко реагирует с щелочными и щелочноземельными металлами:
4Li + O2 → 2Li2O,
2K + O2 → K2O2,
2Ca + O2 → 2CaO,
2Na + O2 → Na2O2,
2K + 2O2 → K2O4
Мелкий порошок железа ( так называемого пирофорного железа) самовоспламеняется на воздухе, образуя Fe2O3, а стальная проволока горит в кислороде, если ее заранее раскалить:
3 Fe + 2O2 → Fe3O4
2Mg + O2 → 2MgO
2Cu + O2 → 2CuO
С неметаллами (серой, графитом, водородом, фосфором и др.) кислород реагирует при нагревании:
S + O2 → SO2,
C + O2 → CO2,
2H2 + O2 → H2O,
4P + 5O2 → 2P2O5,
Si + O2 → SiO2, и т.д
Почти все реакции с участием кислорода O2 экзотермичны, за редким исключением, например:
N2 + O2 → 2NO – Q
Эта реакция протекает при температуре выше 1200 oC или в электрическом разряде.
Кислород способен окислить сложные вещества, например:
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O (избыток кислорода),
2H2S + O2 → 2S + 2H2O (недостаток кислорода),
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (без катализатора),
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (в присутствии катализатора Pt ),
CH4 (метан) + 2O2 → CO2 + 2H2O,
4FeS2 (пирит) + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
Известны соединения, содержащие катион диоксигенила O2+, например, O2+ [PtF6]— (успешный синтез этого соединения побудил Н. Бартлетта попытаться получить соединения инертных газов).
Озон химически более активен, чем кислород O2. Так, озон окисляет иодид — ионы I— в растворе Kl:
O3 + 2Kl + H2O = I2 + O2 + 2KOH
Озон сильно ядовит, его ядовитые свойства сильнее, чем, например, у сероводорода. Однако в природе озон, содержащийся в высоких слоях атмосферы, выполняет роль защитника всего живого на Земле от губительного ультрафиолетового излучения солнца.
Тонкий озоновый слой поглощает это излучение, и оно не достигает поверхности Земли. Наблюдаются значительные колебания в толщине и протяженности этого слоя с течением времени (так называемые озоновые дыры) причины таких колебаний пока не выяснены.
Применение кислорода O2: для интенсификации процессов получения чугуна и стали, при выплавке цветных металлов, как окислитель в различных химических производствах, для жизнеобеспечения на подводных кораблях, как окислитель ракетного топлива (жидкий кислород), в медицине, при сварке и резке металлов.
Применение озона О3: для обеззараживания питьевой воды, сточных вод, воздуха, для отбеливания тканей.
Биологическая роль р-элементов VIA группы. Применение их соединений в медицине
Источник: http://himege.ru/kislorod-xarakteristika-elementa-svojstva/
Пульсоксиметрия и её показатели. Уровень кислорода в крови или сатурация
: 5 / 5
Основным стимулом для дыхания организма является повышение уровня углекислого газа (CO2). Мозг контролирует вентиляцию. С помощью мышечных сокращений воздух (как правило, состоит из 79% азота и 21% кислорода) поступает через дыхательные пути в легкие и заполняет альвеолы, где происходит газообмен.
Он совершается с помощью процесса, называемого “диффузией” – движением молекул из области высокой концентрации в область низкой концентрации. Эта диффузия происходит через альвеолярную капиллярную мембрану, где CO2 в крови обменивается на кислород (O2) из воздуха.Кислород связывается с молекулами гемоглобина в эритроцитах.
Насыщенная кислородом кровь поступает из легких в сердце, откуда по артериям распространяется по всему телу. Насыщенность гемоглобина артериальной крови кислородом называется сатурацией (SaO2). Значения SaO2 > 94% считаются нормальными показателями. При более низких значениях применяется кислородотерапия.
Современный кислородный концентратор – это небольшой простой в управлении прибор.
Как работает пульсоксиметрия
Пульсоксиметрия проводится при помощи пульсоксиметра. Пульсоксиметр является неинвазивным средством измерения как частоты пульса, так и насыщения артериального гемоглобина кислородом на периферическом капиллярном уровне.
Он состоит из портативного монитора и фотоэлектрического зонда который закрепляется на перст, пальце руки или ноги или на мочке уха пациента.Зонд измеряет количество красного цвета в капилляре во время систолы и диастолы. Монитор высчитывает время между пиками и показывает величину пульса в ударах в минуту.
Прибор также вычисляет значение, основанное на коэффициенте поглощения света на систоле и диастоле и показывает периферийный процент сатурации кислорода (SpO2).
Если пульсоксиметр показывает сатурацию ниже 92%, то это причина для беспокойства. Ее падение ниже 90% наводит на мысль о гипоксемии. Это значит, что концентрация кислорода в кровеносном русле более низкая, чем в клетках. Это затрудняет диффузию кислорода из клеток и назад в кровеносное русло, ведя к гипоксии ткани и в дальнейшем к смерти.
Идеальной является сатурация в 94-99%, но следует иметь в виду факторы, которые могут повлиять на показания пульсоксиметра.
Среди условий, которые могут сделать показания прибора ненадежными, можно отметить плохую периферическую перфузию, в том числе вызванную шоком, вазоконстрикцией (сужением кровеносных сосудов), гипотензией (пониженным артериальным давлением). Нельзя прикреплять чувствительный зонд к поврежденной конечности.
Нельзя использовать прибор на той же руке, на которой измеряется артериальное давление. Следует иметь в виду, что показания пульсоксиметра будут идти вниз в то время, когда манжета тонометра надувается. Она будет закрывать артериальный кровоток, влияющий на показания,
Изменения, происходящие в области медицины, а также связанные с ними электронные переносные устройства, можно назвать поистине революционными.
Приборы, которые раньше можно было найти только в стационарах теперь доступны для домашнего медицинского применения, Хорошим примером является концентратор кислорода для дома.
Соответственно, пульсоксиметры используются медсестрами в больницах, амбулаторными пациентами дома, любителями фитнеса в тренажерном зале и даже пилотами в самолетах. Пульсоксиметрия наиболее информативный метод определения содержания кислорода к крови.
Пульсоксиметрия. Степени кислородной недостаточности относительно сатурации (SpO2) – показания пульсоксиметра
| Степень | SpO2,% (Показания пульсоксиметрии) |
| Норма | более или равно 95% |
| 1 степень | 90-94% |
| 2 степень | 75-89% |
| 3 степень | менее 75% |
| Гипоксемическая кома | менее 60% |
Рекомендации, необходимый поток кислорода, режим и длительность кислородной терапии, назначает лечащий врач! Кислородотерапия в домашних условиях проводится с помощью кислородных концентраторов под контролем показаний пульсоксиметра.
Демонстрационное видео. Пульсоксиметрия пульсоксиметром Армед YX301
ПРИ ПОКУПКЕ МЕДИЦИНСКОГО КОНЦЕНТРАТОРА КИСЛОРОДА ПУЛЬСОКСИМЕТР АРМЕД YX200 В ПОДАРОК !!!
| КАТАЛОГ КИСЛОРОДНЫХ КОНЦЕНТРАТОРОВ |
Далее…Оксигенотерапия: особенности, показания и противопоказания. Пульсоксиметрия
Источник: https://www.air-med.ru/information/90-pulsoksimetrija-saturacia